DESIGNAÇÃO DA UFCD: Reações de ácido-base e de oxidação-redução

CÓDIGO DA UFCD: 6709

CARGA HORÁRIA: 25 horas

PONTOS DE CRÉDITO: 2.25

Objetivos

Interpreta uma reação ácido-base em termos de troca protónica.

Relaciona o aparecimento da chuva ácida com a poluição.

Interpreta a reação de oxidação-redução em termos de troca de eletrões.

Representa e acerta equações de oxidação-redução.

Utiliza a série eletroquímica na previsão da espontaneidade de reações de oxidação-redução.

Conteúdos

e bases - teoria protónica de Brönsted-Lowry

Perspectiva histórica dos conceitos de ácido e de base

Ácidos e bases segundo a teoria protónica (Brönsted-Lowry)

Efeitos da poluição

Chuva ácida

Equilíbrio de ácido-base

Reações de ionização/dissociação

Constante de equilíbrio para a reação de ionização da água

Produto iónico da água

Relação entre as concentrações de ião hidrónio e de ião hidroxilo

pH

phO

Constante de acidez e constante de basicidade

Força relativa de ácidos e de bases

Formação de sais por meio de reações ácido-base e reações de neutralização

Comportamento ácido-base de alguns aniões e de alguns catiões em solução aquosa

Titulações ácido-base

Caracterização das volumetrias de ácido-base

Carácter ácido, básico ou neutro da solução titulada no ponto de equivalência

Indicadores colorimétricos de ácido-base

Aparelho medidor de pH

Sensor de pH

Reações de oxidação-redução

Perspectiva histórica dos conceitos de oxidação e de redução

Regras para determinação de números de oxidação

Espécie oxidada ou redutor e espécie reduzida ou oxidante

Semi-reação de oxidação e semi-reação de redução

Equações de oxidação-redução

Representação

Acerto

Pares conjugados de oxidação-redução