DESIGNAÇÃO DA UFCD: Reações químicas e equilíbrio dinâmico

CÓDIGO DA UFCD: 6708

CARGA HORÁRIA: 25 horas

PONTOS DE CRÉDITO: 2.25

Objetivos

Reconhece os conceitos de reação química e equilíbrio químico homogéneo.

Identifica situações de esgotamento de um ou mais do que um reagente numa reação química.

Identifica reações químicas incompletas e reversíveis.

Reconhece o processo de equilíbrio e desequilíbrio de um sistema reacional.

Identifica os aspetos quantitativos do equilíbrio químico.

Conteúdos

Reações químicas

Sistema fechado

Sistema aberto

Sistema reaccional

Reação química

Produtos da reação

Reagentes

Indicadores

Representação simboliza

Equações químicas

Moles

Massas

Volumes (gases)

Nomenclatura IUPAC de compostos inorgânicos

Óxidos

Hidróxidos

Ácidos

Sais

Lei da conservação da massa numa reação química

Lei de Lavoisier

Equação química de conservação do número de átomos

Lei de Proust

Reagente limitante

Reagente em excesso

Rendimento máximo de uma reação química completa

Rendimento de uma reação química incompleta

Aspectos qualitativos de uma reação química

Aspectos quantitativos de uma reação química

Aspectos energéticos de uma reação química

Energia envolvida numa reação química

Reações endotérmicas

Reações exotérmicas

Existe apenas transferência de energia térmica

Reações utilizadas para produção de energia térmica útil

Efeitos sociais e ambientais de utilização de energia térmica

Reações incompletas e equilíbrio químico

Reversibilidade das reações químicas

Reagentes de primeira

Reação direta

Reação inversa

Aspectos quantitativos do equilíbrio químico

Estado de equilíbrio dinâmico

Conservação de cada um dos componentes da mistura reaccional

Concentração de cada um dos componentes da mistura reaccional

Lei de Guldberg e Waage

Equilíbrios e desequilíbrios de um sistema reaccional

Factores que alteram o estado de equilíbrio de uma mistura reaccional

Temperatura

Concentração

Princípio de Le Châtelier

Catalisador

Aumento da rapidez das reações químicas direta e inversa

Estado de equilíbrio (aumento de eficiência)